M + EDTA === M-EDTA
一. 滴定过程中金属离子浓度（[M]）的变化规律
（一）M与L不发生配位反应
讨论：在 NH3- NH4Cl 缓冲溶液中（pH =10.0)，以0.01000 mol/L EDTA 标液滴定 20.00 ml 0.01000 mol/L Ca2+ 溶液
过程中[Ca2+]的变化 首先计算求出 K’CaY —— 由教材表（8-1）及表（8-2）可查得：
log KCaY =10.69 pH=10.0时， log aY(H) =0.45
由于NH3 与Ca2+不起配位作用，故 log aCa(NH3) = 0
log K’CaY =10.69-0.45-0 = 10.24 K’CaY = 1010.24 =1.7 ´ 1010
（1）滴定前 [Ca2+]=0.01000 mol/L pCa=-lo
g0.01000=2.00 （2）滴定开始至计量点前（log K’CaY > 10, Ca
Y的离解可忽略） 加入19.98 ml EDTA标液时（误差-0.1%）： 
pCa=5.3 （3）计量点时： K’CaY大， Ca2+几乎与EDTA 完全配位 
[Ca2+]= 5.4 ´ 10-7 mol/L pCa=6.3 （4）计量点后 加入20.02 ml EDTA标液时（误差+0.1%）： 
pCa=7.2 
按上述各步同样的方法，可求出不同滴定剂加入体积时的[Ca2+]值，作 pCa——VEDTA 曲线即滴定曲线。
（二） M与L 发生配位反应 讨论：在 0.1mol/L NH3- 0.176mol/L NH4Cl 缓冲溶液中（pH = 9.0)，以0.02000 mol/L
EDTA 标液滴定 20.00 ml 0.020
00 mol/L Zn2+ 溶液, 讨论过程中 pZn 的变化情况 1. K’ZnY的计算
log K’ZnY =log KZnY -log aZn(NH3) -logaY(H) aZn(NH3)=1+b1[NH3] +b2[NH3]2 +b3[NH
Log aZn(NH3) = 5.11 pH = 9.0 时， 查
教材表6-2 logaY(H) =1.29 log K’ZnY = 16.50-5.11-1.29 = 10.10 K’ZnY = 1.3 ´ 10-10 2. 滴定曲线绘制 （1）滴定前 c’Zn= 0.02000 mol/L 
pZn = -log [Zn2+]= -log 1.5 ´ 10-7 = 6.82 （2）滴定开始至计量点前 加入19.98 ml EDTA标液时（误差-0.1%）： 
pZn = -log 7.7 ´ 10-11 = 10.11 （3）计量点时： Zn2+ + Y == ZnY
pZn = -log 6.8 ´ 10-12 = 11.17 （4）计量点后 加入20.02 ml EDTA标液时（误差+0.1%）：
[ZnY] = 0.01000 mol/L 
pZn = -log 5.9 ´ 10-13 = 12.23 按上述各步同样的方法，可求出不同滴定剂加入体积时的[Zn2+]值，
作 pZn——VEDTA 曲线即滴定曲线。
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（三）影响滴定突跃的因素 1. 配合物的条件稳定常数对滴定突跃的影响 （1） KZnY （2） pH ® aY(H) ¯ K’ZnY ® 突跃越大 （3） [L] ¯ ® aM(L) ¯
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2. 金属离子的浓度对滴定突跃的影响： cM ® 曲线起点¯ ® 突跃越
二. 配位滴定条件的判断 滴定的准确度可用终点误差来定量描述终点误差——滴定终点与计量点不一致所引起的误差 
(10)
[Y ]ep 、[M]ep ——终点时的平衡浓度；
CMep ——终点时 M 的分析浓度 若终点与计量点完全一致，即加入的EDTA（溶液）的物质的量与被测定金属离子M的物质的量正好相等，即 [Y ]ep = [M]ep ， 则TE% = 0 反之， 若 [Y ]ep ¹ [M]ep ， 就有终点误差。
设终点的pMep与计量点的pMsp 之差为∆pM（ pMep - pMsp ）可推导出林邦终点误差公式： 
(11)
由此式可知：TE% 与 K’MY 和 cMep及 ∆pM 有关， K’MY 和 cMep 为多大能准确滴定呢？ 若采用指示剂指示终点，由于人眼判断颜色的局限性，在最好的情况下（即使是计量点与终点一致）， 也可能造成∆ pM 有 ±(0.2~0.5) 单位的不确定性，若要求滴定误差在 ±0.1% 范围内，
则：代入公式 (12) (13) K’MY cM = 106 logcMK’MY = 6 计算结果表明：当终点与计量点的 pH 值相差 0.2 单位时，要使终点误差在 ±0.1% 以内，（滴定分析要求）， 则 logCM K’MY 值必须大于或等于6，因此，通常将 log cMK’MY ³ 6 (14) 作为能准确滴定（误差在 ±0.1% 以内）的判别式。
在配位滴定中， cM （原始浓度） 约为 0.02000 mol/L，终点时cMep应为0.01000 mol/L，此时： log K’MY ³ 8 (15) 例：为什么用EDTA溶液滴定Ca2+时 ，必须在 pH=10.0，而不能在 pH=5.0 的溶液中进行，但滴定Zn2+时， 则可在 pH=5.0 时进行？
解：查教材表6-2可知： pH=5.0 时， paY(H) =6.45 pH=10.0 时，paY(H) =0.45
又知： log KZnY = 16.50 log KZnY = 10.69 pH = 5.0 时， log K’ZnY =log KZnY -logaY(H) =16.50-6.45 = 10.05 > 8 log K’CaY = log KCaY-logaY(H) =10.69-6.45 = 4.24 < 8 pH=10.0 时， log K’ZnY =16.50-0.45 = 16.05 > 8 log K’CaY =10.69-0.45 = 10.24 > 8
由此可见： pH=5.0 时， EDTA溶液不能准确滴定Ca2+ ，但可准确滴定Zn2+ ；而当 pH=10.0 时， Ca2+ 、Zn2+都可用EDTA 准确滴定。
三. 配位滴定中溶液酸度的控制
（一）配位滴定所允许的最低pH 值和酸效应曲线
1. EDTA 的酸效应曲线的绘制 准确滴定的条件： log K’MY ³ 8 当pH < 12时，存在酸效应时： log K’MY =log KMY -log aY(H) log aY(H) = log KMY - log K’MY = log KMY –8
由教材表6-1可查得：log KMY对应的最低pH 值，即滴定各种金属离子时所允许的最小pH 值。
将log KMY对最低 pH 值作图所得曲线称为 EDTA 的酸效应曲线或林邦曲线。 
图4 EDTA滴定一些金属离子所允许的最低pH 值
2. 应用：
（1）某 Mn+ 能被滴定的最低 pH值（在未有副反应发生时）： 如：滴定 Fe3+ pH ³ 1.2 滴定 Zn2+ pH ³ 4
（2）某一pH值时，那些金属离子能被准确滴定，那些离子干扰？
（3）控制溶液的pH值，可选择滴定某些离子 例： Al3+ 、 Fe3+ 共存时，选择性滴定Fe3+ : Fe3+ ： pH ³ 1.2, 控制 pH 1~3 即可（ Al3+ ³ 4）
（4）调节pH值，连续滴定 例： Bi3+ 、 Zn2+ 、 Mg2+ pH：1 到 4.2 到 10
（二）溶液酸度的控制 反应过程中： H2Y2- + M2+ = MY2+ + 2H+ （用缓冲溶液控制溶液酸度） HAc-NaAc pH: 3.4—5.5 NH3-NH4+ pH: 8—11
3]3+b4[NH3]4 已知： [NH3]=0.10 mol/L
